稀硫酸与亚铁的硫化反应 稀硫酸与亚铁的硫化反应现象
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硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么?
1、复分解反应。固体硫化亚铁（fes）和稀硫酸反应制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁，是一个复分解反应，化学方式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S，由于是稀硫酸，氧化性很低，不发生氧化还原反应，又由于H2S是气体可以降低离子浓度。
2、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，主要是强酸制弱酸。书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3、所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O。
4、硫酸亚铁与硫酸不会反应的，因为无沉淀、气体和弱电解质生成，也没有氧化还原反应。硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ 这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。
5、FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 此反应为置换反应，原理就是强酸置换弱酸。放出的硫化氢气体有臭鸡蛋味，有毒，溶解于水生成氢硫酸（弱酸）。
6、这是一个强酸制弱酸的反应：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 若是与浓硫酸反应，结果就有很大差异了，因为浓硫酸具有强氧化性，会将FeS中的S元素氧化成S单质。
硫化亚铁与稀硫酸的反应
1、稀硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4。
2、复分解反应。固体硫化亚铁（fes）和稀硫酸反应制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁，是一个复分解反应，化学方式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S，由于是稀硫酸，氧化性很低，不发生氧化还原反应，又由于H2S是气体可以降低离子浓度。
3、所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O。
4、FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 此反应为置换反应，原理就是强酸置换弱酸。放出的硫化氢气体有臭鸡蛋味，有毒，溶解于水生成氢硫酸（弱酸）。
5、硫酸亚铁与硫酸不会反应的，因为无沉淀、气体和弱电解质生成，也没有氧化还原反应。硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ 这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。
硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式
1、FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑ 此反应为置换反应，原理就是强酸置换弱酸。放出的硫化氢气体有臭鸡蛋味，有毒，溶解于水生成氢硫酸（弱酸）。
2、稀硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4。
3、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，主要是强酸制弱酸。书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
4、复分解反应。固体硫化亚铁（fes）和稀硫酸反应制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁，是一个复分解反应，化学方式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S，由于是稀硫酸，氧化性很低，不发生氧化还原反应，又由于H2S是气体可以降低离子浓度。
硫化亚铁与稀硫酸反应方程式化合价变化吗
1、可以看出，在反应中生成的产物是二价铁离子和硫酸根离子，而没有生成三价铁离子。因此，硫化亚铁和硫酸反应不能生成三价铁。
2、稀硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4。
3、复分解反应。固体硫化亚铁（fes）和稀硫酸反应制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁，是一个复分解反应，化学方式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S，由于是稀硫酸，氧化性很低，不发生氧化还原反应，又由于H2S是气体可以降低离子浓度。
4、硫酸亚铁与硫酸不会反应的，因为无沉淀、气体和弱电解质生成，也没有氧化还原反应。硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ 这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。