硝酸是否能使亚硫酸银溶解？（硝酸银加亚硫酸钠）

作者：admin 时间：2023-11-07 00:44:11 阅读数：30人阅读

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解：首先现有非挥发性酸的盐加热蒸干得到原产物的概念 KAl(SO3)2 得到固体KAl(SO4)2 解析：KAl(SO3)2在加热的情况下会被氧化成KAl(SO4)2。有根据非挥发性酸的盐加热蒸干得到原产物，那么最后将得到固体KAl(SO4)2。

分析：一共有4种单质，其中有的能与稀盐酸反应说明其中一活泼金属，生成淡绿色混合溶液，说明其中有铁单质，生成溶液是混合物，说明其中还有一种物质与稀盐酸反应，但是是无色的。

最轻的气体是氢气。最小的分子是氢分子。最简单的原子是氢原子。相对原子质量最小的元素是氢元素。最理想的气体燃料是氢气。最早发现氢气的人是瑞士的帕拉塞斯。宇宙中含量最多的元素是氢元素。

mol氮气和4mol氢气相当于2mol氨气加1mol氢气。。当然仅限于有关这个方程式的平衡问题中，这种等效替换在化学平衡中用的非常多，希望掌握）。所以在本题中我们可以把最开始的1mol氮气3mol和氢气看成是2mol氨气。

一水合氨，NH3·H2O，是一中水合物，是纯净物。

若稀硝酸过量，则实际是可溶的，虽然亚硫酸银可被氧化为硫酸银，但硫酸银是微溶的，在酸度较高的情况下，形成硫酸氢银而完全溶解（硫酸第二步解离并不完全）。化学是实验科学，有条件试一下。

经查表，氟化银、硫酸银（微溶）、醋酸银（微溶）、硝酸银溶于水，亚硝酸银溶于热水。氰化银、铁氰化银、亚铁氰化银、硫氰化银、碘化银、溴化银、氯化银不溶。

应该是加入稀硝酸酸化，因为盐酸中含氯离子会和银离子结合成氯化银沉淀，所以检验银离子是绝对不能加盐酸酸化的。

用稀硝酸就是除去这些干扰离子，之所以不用盐酸是因为你就是测是否有氯离子还引入氯离子就不对了，硫酸也不可以，因为会有硫酸银沉淀。所以就只能用稀硝酸。

部分酸碱盐的溶解性表口诀是：口诀一钾，钠，铵盐，硝酸盐，都能溶解硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银碳酸盐溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶碳酸镁微溶钾，钠，铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥...硫酸盐除去钡铅钙。

部分酸碱盐溶解性表的顺口溜：（初中）钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影；，难溶硫酸钡和铅，还有氯化银、亚汞；若问磷酸、碳酸盐，此类物质多不溶；酸易溶，碱难溶；，CaSOAg2SO4 、Ca(OH)2是微溶。

化学学的是规律，要把初中化学酸碱盐的可溶性死记背下来可不容易。如果找到规律就很简单了。大多数酸可溶（HCl、HNOH2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

大多数酸可溶，如HCl、HNO、HCO有挥发性、浓HSO有吸水性。碱的溶解性：钾、钠、钡、铵可溶、钙微溶，其余碱全不溶。

氯化物中除氯化银，硫酸盐中除硫酸钡。碳酸盐、磷酸盐除了钾盐钠盐铵盐其它都不溶于水。酸中只有硅酸不溶，碱中只有钾钠铵钡的氢氧化物可溶，钙未溶其它都不溶。

钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。

硝酸是否能使亚硫酸银溶解？（硝酸银加亚硫酸钠）

若稀硝百酸过量，则实际是可溶的，虽然亚硫酸银可被氧化为硫酸银度，但硫酸银是微溶的，在酸度较高的情况下，形成硫酸氢银而完知全溶解（硫酸第二步解离并不完全）。化学是道实验科学，有条件试一下。

Ag2SO4不会溶于HNO3的，如果能溶，只是由于硝酸溶液中有水，才使微溶于水的Ag2SO4有一点溶解。这与Ag2CO3溶于硝酸完全是两回事，Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，这是符合复分解反应的条件的。

硫酸银溶于稀硝酸，硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。

硫酸银溶于稀硝酸。硫酸银是一种硫酸盐，化学式AgSO溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。