发生钝化反应的有哪些化学物质？（化学中发生钝化是什么意思）

本文目录一览：

• 1、钝化反应生成的各种物质都是什么?
• 2、钝化反应都有哪些呢
• 3、有什么物质会发生钝化?其反应方程式有么?
• 4、能发生钝化的物质有哪些?
• 5、会发生钝化反应的金属

钝化反应生成的各种物质都是什么?

电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。

要看钝化的是什么金属，铁钝化后是四氧化三铁，铝钝化后氧化铝。钝化就是各种浓酸显强氧化性的元素得到电子，而金属失去电子生成对应的致密氧化物。

表面的原子与酸发生反应，产生一层致密的氧化膜，阻止内部的物质与浓酸继续反应，起到保护作用，此时叫作钝化。金属与强氧化剂如浓硫酸、高氯酸、氢碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾酸性溶液等都可以引起金属的钝化。

金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂。

金属钝化的 实质 是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面 生成一层致密的 氧化膜 ，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸 电离 出的 氢离子 比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。

铁遇冷的浓硝酸，浓硫酸生成的是致密的四氧化三铁。铝遇到冷的浓硝酸，浓硫酸生成的是一种特殊结构的氧化铝。其实，高中阶段不需要知道钝化生成的具体物质是什么。只要知道是致密的氧化物，阻止铁铝被氧化即可。

钝化反应都有哪些呢

1、高中常见的钝化反应方程式：铝遇到浓硫酸：2Al＋3H2SO4（浓）＝Al2O3＋3SO2↑＋3H2O；铝遇到浓硝酸：4Al＋12HNO3（浓）＝2Al2O3＋12NO2↑＋6H2O等。

2、铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。

3、表面的原子与酸发生反应，产生一层致密的氧化膜，阻止内部的物质与浓酸继续反应，起到保护作用，此时叫作钝化。金属与强氧化剂如浓硫酸、高氯酸、氢碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾酸性溶液等都可以引起金属的钝化。

4、铝：铝表面容易形成致密的氧化铝膜，较好地保护其内部金属不被腐蚀。铬：铬在空气中容易发生氧化反应，形成致密的铬酸盐膜，防止金属继续被氧化。锌：锌表面容易形成致密的碱式碳酸锌膜，保护其内部金属不被腐蚀。

有什么物质会发生钝化?其反应方程式有么?

金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。

高中常见的钝化反应方程式：铝遇到浓硫酸：2Al＋3H2SO4（浓）＝Al2O3＋3SO2↑＋3H2O；铝遇到浓硝酸：4Al＋12HNO3（浓）＝2Al2O3＋12NO2↑＋6H2O等。

常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。

铁发生钝化的反应方程式可以表示为：8HNO+3Fe=FeO+4H0+8NO↑。

能发生钝化的物质有哪些?

浓硝酸钝化的金属：铁、铬、镍、锰、锌等。浓硫酸钝化的金属：铁、钢、铜、铬、锌、铅等。

一般的，铁(Fe)、铝(Al)在冷、浓的硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)易发生钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。

常见的有铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化。容易钝化的金属还有铬镍钴钼钽铌钨等，其中以铬钼铝镍为最。氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾也可引起金属钝化。

镀化目前常见的有镀锌、镀铬、镀镍等电镀层的钝化。如镀锌蓝白钝化、军绿色钝化、无铬钝化等；铜材铬酸钝化、无铬钝化、铝材三价铬钝化等；不锈钢的钝化。

中学只介绍铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，其实其它一些金属也可以 金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。

会发生钝化反应的金属

钝化是化学变化，金属与强氧化性物质接触而被氧化，形成了一层薄膜，阻止反应进一步发生。中学化学中，只有浓硫酸浓硝酸与铁铝可以形成四中钝化组合，并且一定是冷的条件。其他情况下都不会钝化。

因为铁和铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁和铝“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。

铜不活泼。钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。