什么时候开始学习电负性？ 什么叫电负性?
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化学周期表的电负性的变化规律
1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。
2、一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。过渡元素的电负性值无明显规律。
3、电负性：非金属性越强，电负性越大。电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如NO。电子亲和能：变化与电离能相似。
4、一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。
5、电负性大小比较规律如下：随着原子序数的增加，电负性增加。电负性大的元素倾向于吸引周围的电子，从而形成带有负电荷的离子或共价键中带有极性的分子。
6、）过渡元素的电负性值无明显规律。应用不同 第一电离能 元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。
高中化学(电负性)
1、电负性：电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。
2、高中的化学对电负性的定义是“对电子的吸引能力强弱”，很容易让人理解成“得电子能力”。其实这是不对的。得失电子能力主要是与外层电子数量（即电子层的饱和程度）有关，越不饱和，得失电子能力就越强。
3、两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
什么是电负性,如何判断电负性大小?
电负性如何判断大小如下：电负性是描述元素吸引共用电子对的能力的物理化学属性。它可以用来判断化学键中原子间电子密度分配的差异。电负性数值越大，表示原子对电子的吸引能力越强，越有可能在化学键中带有更多的电子密度。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
电负性是一个描述元素原子在化合物中对电子吸引能力的物理量，其大小取决于元素的原子序数、原子半径、最外层电子数等多种因素。电负性越大的元素，其原子在化合物中对电子的吸引力越强，也更容易形成离子键。
同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。
电负性是描述元素对共用电子的吸引能力或亲电性的物理量。它反映了原子或化合物中的核与电子之间的相对吸引力。一般来说，电负性高的元素更强烈地吸引共用电子，形成离子间相对电荷分布较大的极性化合物。
电负性是什么?
1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
2、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。就是说，电负性越大，越容易得到电子，形成负离子；电负性越小，越容易失去电子，形成正离子。
3、电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
4、电负性是用来描述元素对键合电子吸引能力的物理量。在原子中，每个原子都有一定的电离能，为了使原子达到稳定的结构，键合电子必须具备一定的能量。对于C、N、O这三种元素，它们的电负性大小比较如下：氮（N）：04。
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也...
1、莱纳斯·鲍林于1932年提出的电负性，在周期表中各元素的原子综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力，以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。
2、电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。
3、两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱 元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
4、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。